В книге рассматриваются первый и второй законы термодинамики, охарактеризованы связанные с ними основные понятия: термохимия, Закон Гесса, теплоемкость, фазовые переходы, энтропия веществ и химических реакций, статистическая природа второго закона термодинамики.

В отдельной главе описаны энергии Гиббса и Гельмгольца, особенности химического равновесия, рассматривается химический потенциал и равновесие в реакциях протекающих в разных средах: в газовой фазе, в растворах и в гетерогенных системах. Отмечаются факторы, влияющие на константу равновесия и особенности фазовых равновесий. Приведены различные фазовые диаграммы.

Особо рассматриваются особенности растворов - диаграммы состояния соль-вода, давление паров над раствором, температуры кипения и замерзания растворов, сольватация растворенных веществ, электролитическая диссоциация, растворы сильных электролитов, теория кислот и оснований, сила кислот и оснований, гидролиз солей, образованных различными кислотами и основаниями.

Охарактеризованы различные методы очистки веществ, рассмотрены окислительно-восстановительные процессы и связанные с ними понятия – электродвижущие силы, окислительно-восстановительный потенциал, электролиз, электрохимические источники тока, природа коррозии.

Отдельная глава посвящена кинетике химических реакций (скорость, порядок и молекулярность реакции, кинетические уравнения и методы определения порядка реакции, реакционная способность частиц и механизмы простейших химических реакций, описаны параллельные, последовательные, цепные реакции, катализ).